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铁与浓硫酸反应的方程式

　　是2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O的。

　　铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。

　　常温下铁和浓硫酸不发生反应。

　　铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。

　　硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

　　值得一提的是铁是一种可变价元素，只有还原价在价0，+ 6和+ 2，+ 3还原和氧化。

　　置换反应的价态为+2，但少数为+3，如溴化亚铁与过量氯的反应。

　　其反应化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O。

　　铁的钝化其实很复杂，各种理论都有试验结果支持，因为即是高纯铁也有微量杂质，而这些杂质很难完全一样，由此造成不同的钝化解释。

　　铁与浓硫酸接触时，按成相膜理论解释，主要生成致密难溶的水合氢氧化铁（三价），厚度只需数十纳米即可导致钝化，现在确实可以检测到这膜的存在和结构组成。

铁与浓硫酸反应化学方程式是什么？

　　反应化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

　　铁具有还原性，浓硫酸具有氧化性两者会发生氧化还原反应，铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。

　　平均相对原子质量为55.845。

　　纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。

　　熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。

　　浓硫酸

　　浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。

　　浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

　　硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

　　同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

　　与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。

　　浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。

　　还原剂量不同时，产物也可能有所不同。

　　以上内容参考：百度百科——浓硫酸