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高中化学元素周期律知识点总结

　　1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。

　　2、元素周期表中元素性质的递变规律（1）电子层数：同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。

　　（2）最外层电子数：同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。

　　（3）原子半径：同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。

　　（4）金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。

　　（5）非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

　　（6）单质的还原性：同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。

　　（7）单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。

元素周期律知识点总结是什么？

　　元素周期律知识点如下：

　　1、阳离子：质子数=核外电子数+所带电荷数。

　　2、最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

　　3、周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。

　　4、确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

　　5、阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。