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解离度计算公式

　　是α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度）*100%的。

　　解离度的计算公式:α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度）*100%。

　　解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。

　　解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。

　　弱电解质在水溶液中只部分电离，绝大部分以分子形式存在，因此在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成始终在进行，并最终达到平衡，这种平衡称为离解平衡。

　　电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。

　　用希腊字母α来表示。

　　解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。

　　其大小主要取决于电解质的本身，除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。

　　解离度由pKa及所在环境的pH决定，在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。

　　在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。

扩展

　　解离度由pKa及所在环境的pH决定，用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数，解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。

　　解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。

　　在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。

　　在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。

　　解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。

　　绝大多数的药物包含可电离的基团，如下图所示。

　　多数为碱性的，也有部分为酸性。

　　只有5%是不可电离的。

　　pKa表明了一种化合物的电离度。

　　它是分子中基团与酸性、碱性的关系函数。

　　药物化学家可以改变分子中酸性或碱性的结构，以便得到期望的pKa，而pKa可以影响药物的溶解性和渗透性。

　　pKa是影响中性分子是否能够和酸或者碱成盐的关键。

　　一般认为，当两种组分的ΔpKa > 3时，形成盐；而0 < ΔpKa<3是可能形成共晶，也可能形成盐，没有明确的界限。

　　解离度：指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。

　　用希腊字母α来表示。

　　化学定义：电解质的解离程度可以定量地用解离度(degree of dissociation)来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。

补充

　　电离后的分子相比中性分子在水介质中具有更大的溶解度，这是因为电离后的分子具有更大的极性。

　　溶解度由中性分子自身的溶解性以及电离后的溶解度决定，而电离后的溶解度更大。

　　相反地，电离分子相比中性分子具有较低的渗透性。

　　中性分子更加亲脂，因此是通过被动扩散渗透的主要形式。

　　由于pKa决定离子化程度，因此对于溶解度和渗透性具有很大影响。

　　这些会决定口服给药后肠胃的吸收。

　　药物化学家经常遭遇这样的情况：具有较高渗透性的化合物具有较低的溶解度，反之亦然。

　　离子化在这些性质中有相反的作用，因此，在溶解度和渗透性之间有一定的权衡。

　　pKa为5的一种酸性分子，随着溶液pH的增大，它的渗透性降低。

　　相反地，它的溶解度随pH增大而增大。

　　pKa同样对系列结构化合物的活性有影响，推测是靶蛋白的活性位点之间的作用的改变所引起的。

解离度的计算公式是什么？

　　解离度的计算公式:α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度）*100%。

　　解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。

　　解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。

　　简介

　　矿物分选的目的，是为了有效地富集并回收其中的有用矿物，为此，首先必须经由破碎、磨矿使所含矿物（特别是有用矿物和脉石矿石）相互解离。

　　块体矿石碎、磨成粉末状颗粒产品后，其中的颗粒，有的仅含有1种（或在分选作用中同时回收的几种）矿物。

　　有的则是有用矿物与脉石矿物共存。

　　前者称之为已从矿石中解离出的单体（颗粒），后者叫做矿物的连生体（颗粒）。